Pelatihan Menyetarakan Reaksi

Setarakanlah reaksi redoks berikut dengan metode setengah reaksi!
1. Fe3+(aq)+NH3OH(aq) → Fe2+(aq)+N2O(g) (suasana asam)
Langkah 1,
Fe3+(aq)+NH3OH(aq) → Fe2+(aq)+N2O(g)
?
?
Langkah 3,
Reduksi: ….Fe3+ → …Fe2+
Oksidasi: ….NH3OH → ….N2O

Langkah 4,
Reduksi: ….Fe3+ → …Fe2+
Oksidasi: ….NH3OH → ….N2O

Langkah 5,
Reduksi: ….Fe3+ → …Fe2+
Oksidasi: ….NH3OH → ….N2O

Langkah 6,
Reduksi, muatan kiri =
muatan kanan =
Oksidasi, muatan kiri =
muatan kanan =
Reduksi: ….Fe3+ → …Fe2+
Oksidasi: ….NH3OH → ….N2O

Langkah 7,
Reduksi: ….Fe3+ → …Fe2+
Oksidasi: ….NH3OH → ….N2O
Redoks:
Jadi persamaan redoks yang telah diperoleh


2. MnO4-(aq) + C2H4(g) + H2O(l) → MnO2 (aq) + OH-(aq) +C2H6O2(aq)
Langkah 1,
MnO4-(aq) + C2H4(g) + H2O(l) → MnO2 (aq) + OH-(aq) +C2H6O2(aq)
?
Langkah 3, ?
…MnO4- → …MnO2
…C2H4→ …C2H6O2
Langkah 4,
…MnO4- → …MnO2
…C2H4→ …C2H6O2
Langkah 5,
…MnO4- → …MnO2
…C2H4→ …C2H6O2
Langkah 6,
Reduksi, muatan kiri =
muatan kanan =
Oksidasi, muatan kiri =
muatan kanan =
…MnO4- → …MnO2
…C2H4→ …C2H6O2
Langkah 7,
…MnO4- → …MnO2
…C2H4→ …C2H6O2
Redoks:
Langkah 8,
Redoks:
Langkah 9,
Redoks:

Jadi persamaan redoks yang telah diperoleh


3. KMnO4(aq) + H2SO4 (aq) + H2C2O4(aq) → K2SO4(aq) + MnSO4(aq)+ CO2(g) + H2O(l)
Langkah 1,
KMnO4(aq) + H2SO4 (aq) + H2C2O4(aq) → K2SO4(aq) + MnSO4(aq)+ CO2(g) + H2O(l)
? ?
Langkah 3,
….MnO4-→ … MnSO4
….C2O42-→ …. CO2
Langkah 4,
….MnO4-→ … MnSO4
….C2O42-→ …. CO2
Langkah 5,
….MnO4-→ … MnSO4
….C2O42-→ …. CO2
Langkah 6,
Reduksi, muatan kiri =
muatan kanan =
Oksidasi, muatan kiri =
muatan kanan =
….MnO4-→ … MnSO4
….C2O42-→ …. CO2
Langkah 7,
….MnO4-→ … MnSO4
….C2O42-→ …. CO2
Redoks:
Jadi persamaan redoks yang telah diperoleh